Hvordan man skriver en kemisk ligning (med billeder)

Indholdsfortegnelse:

Hvordan man skriver en kemisk ligning (med billeder)
Hvordan man skriver en kemisk ligning (med billeder)

Video: Hvordan man skriver en kemisk ligning (med billeder)

Video: Hvordan man skriver en kemisk ligning (med billeder)
Video: Understanding Shoulder Tears 2024, Marts
Anonim

En god måde at tænke på en kemisk reaktion er processen med at bage småkager. Du blander ingredienserne sammen (mel, smør, salt, sukker og æg), bager det og ser, at det ændrer sig til noget nyt: småkager! I kemiske termer er ligningen opskriften, ingredienserne er "reaktanter", og småkagerne er "produkter". Alle kemiske ligninger ligner noget "A + B → C (+ D …)", hvor hver bogstavvariabel er et element eller et molekyle (en samling af atomer holdt sammen af kemiske bindinger). Pilen repræsenterer den reaktion eller ændring, der finder sted. Nogle ligninger kan have en pil med to hoveder (↔), hvilket angiver, at reaktionen kan fortsætte enten fremad eller bagud. For at skrive ligningerne er der en række vigtige navngivningsregler, du skal kende.

Trin

Del 1 af 3: Skrivning af kemiske formler for kovalente forbindelser

Skriv en kemisk ligning trin 1
Skriv en kemisk ligning trin 1

Trin 1. Husk præfikserne for antal atomer

Ved navngivning af forbindelser bruges græske præfikser til at angive antallet af atomer, der er til stede for hvert element. Kovalente forbindelser skrives ud som molekylære formler på grund af det faktum, at hver forbindelse er et særskilt, separat molekyle. Kovalente forbindelser har det første element skrevet helt ud, mens det andet element er navngivet med endelsen "ide". For eksempel har diphosphortrisulfid en kemisk formel for P2S3. Nedenfor er præfikserne for 1-10:

  • 1: Mono-
  • 2: Di-
  • 3: Tri-
  • 4: Tetra-
  • 5: Penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Hepta-
  • 8: okt.
  • 9: Ikke-
  • 10: Deca-
Skriv en kemisk ligning trin 2
Skriv en kemisk ligning trin 2

Trin 2. Skriv det kemiske symbol for det første element

Når en forbindelse er blevet skrevet ud, skal du identificere grundstofferne og kende deres kemiske symboler. Det første element, der er skrevet, er "fornavn" på forbindelsen. Brug det periodiske system til at finde det kemiske symbol for grundstoffet.

For eksempel: Dinitrogenhexafluorid. Det første element er nitrogen og det kemiske symbol for nitrogen er N

Skriv en kemisk ligning trin 3
Skriv en kemisk ligning trin 3

Trin 3. Tilføj antallet af atomer som et abonnement

For at identificere antallet af atomer, der er til stede for hvert element, skal du blot se på elementets præfiks. At huske de græske præfikser hjælper dig med hurtigt at kunne skrive kemiske formler uden at slå noget op.

  • For eksempel: Dinitrogen har et præfiks "di-", hvilket betyder 2; derfor er der 2 atomer af nitrogen til stede.
  • Skriv dinitrogen som N2.
Skriv en kemisk ligning trin 4
Skriv en kemisk ligning trin 4

Trin 4. Skriv det kemiske symbol for det andet element

Det andet element er stoffets "efternavn" og vil følge det første element. For kovalente forbindelser vil elementnavnet have endelsen "-ide" i stedet for elementets normale ende.

For eksempel: Dinitrogenhexafluorid. Det andet element er fluor. Du skal blot erstatte "ide", der slutter med det faktiske elementnavn. Det kemiske symbol for fluor er F

Skriv en kemisk ligning trin 5
Skriv en kemisk ligning trin 5

Trin 5. Tilføj antallet af atomer, der er til stede som et abonnement

Som du gjorde med det første element, skal du identificere antallet af atomer, der er til stede i det andet element, ved at læse præfikset. Brug dette præfiks til at skrive antallet af atomer som et abonnement til højre for det kemiske symbol.

  • For eksempel: Hexafluorid har et præfiks for "hexa-", hvilket betyder 6; derfor er der 6 atomer af fluor til stede.
  • Skriv hexafluorid som F6.
  • Den endelige kemiske formel for dinitrogenhexafluorid er N2F6.
Skriv en kemisk ligning trin 6
Skriv en kemisk ligning trin 6

Trin 6. Øv med nogle eksempler

Når du først lærer kemi, er der en masse huskning involveret. Det er lidt som at lære et nyt sprog. Jo flere eksempler du træner med, jo lettere bliver det at tyde kemiske formler i fremtiden og lære kemiens sprog.

  • Svovldioxid: SO2
  • Carbontetrabromid: CBr4
  • Diphosphorpentoxid: P2O5

Del 2 af 3: Skrivning af kemiske formler for ioniske forbindelser

Skriv en kemisk ligning trin 7
Skriv en kemisk ligning trin 7

Trin 1. Identificer de kemiske symboler for kationerne og anionerne

Alle kemikalier har det, du kan kalde et for- og efternavn. Fornavnet er kationen (positiv ion), mens efternavnet er anionen (negativ ion). Kationer skrives som elementnavnet, mens anioner er elementnavnet, der ender med endelsen "ide".

  • Det kemiske symbol for hvert element findes på det periodiske system.
  • I modsætning til kovalente forbindelser bruges græske præfikser ikke til at angive antallet af atomer for hvert element. Du skal afbalancere elementernes ladninger for at bestemme atomerne.
  • For eksempel: Lithiumoxid er Li2O.
Skriv en kemisk ligning trin 8
Skriv en kemisk ligning trin 8

Trin 2. Genkend polyatomiske ioner

Nogle gange er kationen eller anionen en polyatomisk ion. Dette er molekyler, der har to eller flere atomer med ioniske grupper. Der er ikke noget godt trick til at huske disse, du skal bare huske dem.

  • Der er kun 3 kation polyatomiske ioner, og de er ammonium (NH4+), hydronium (H3+) og kviksølv (I) (Hg22+). De har alle en +1 ladning (selvom teknisk set er 2 kviksølvatomer bundet sammen, hvilket skaber en 2+ ladning, hvor hver kviksølvkation indeholder en 1+ ladning).
  • Resten af de polyatomiske ioner har negative ladninger fra -1 til -4. Nogle almindelige er carbonat (CO32-), sulfat (SO42-), nitrat (NO3-) og kromat (CrO42-).
Skriv en kemisk ligning trin 9
Skriv en kemisk ligning trin 9

Trin 3. Bestem valensladningen for hvert element

Valensladningen kan bestemmes ved at se på elementets position på det periodiske system. Der er et par regler, du skal huske på, som hjælper dig med at identificere afgifterne:

  • Alle gruppe 1 -elementer ved +1.
  • Alle gruppe 2 -elementer er +2.
  • Overgangselementer vil have romertal i parentes for at angive deres ladning.
  • Sølv er 1+, zink er 2+, og aluminium er 3+.
  • Gruppe 17 elementer er 1-.
  • Gruppe 16 elementer er 2-.
  • Gruppe 15-elementer er 3-.
  • Husk, at når du arbejder med polyatomiske ioner, skal du bruge ladningen af den komplette polyatomiske ion frem for de enkelte ioner.
Skriv en kemisk ligning trin 10
Skriv en kemisk ligning trin 10

Trin 4. Afbalancér ionernes positive og negative ladninger

Når du har identificeret ladningen for hvert element (eller polyatomisk ion), vil du bruge disse ladninger til at bestemme antallet af atomer, der er til stede for hvert element. Du vil have ladning af forbindelsen til at svare til nul, så du vil tilføje atomer for at afbalancere ladningerne.

For eksempel: Lithiumoxid. Litium er et element i gruppe 1 og har en +1 ladning. Oxygen er et element i gruppe 16 og har en 2- ladning. For at afbalancere 2- ladningen af ilt, har du brug for 2 atomer lithium; derfor er den kemiske formel for lithiumoxid Li2O.

Skriv en kemisk ligning trin 11
Skriv en kemisk ligning trin 11

Trin 5. Øv med nogle eksempler

Den bedste måde at lære formelskrivning på er at øve med masser af eksempler. Brug eksempler i din kemibog eller se efter øvelsessæt online. Gør så mange du kan, indtil du føler dig tryg ved at skrive kemiske formler.

  • Calciumnitrid: Symbol for calcium er Ca og symbolet for nitrogen er N. Ca er et gruppe 2 -element og har en ladning på +2. Kvælstof er et element i gruppe 15 og har en ladning på 3-. For at afbalancere dette skal du bruge 3 atomer calcium (6+) og 2 atomer nitrogen (6-): Ca3N2.
  • Kviksølv (II) fosfat: Symbol for kviksølv er Hg og fosfat er den polyatomiske ion PO4. Merkur har en 2+ ladning som angivet med romertallet II ved siden af. Fosfat har en 3- ladning. For at balancere dem skal du bruge 3 kviksølvatomer (6+) og 2 fosfatmolekyler (6-): Hg3(PO4)2.

Del 3 af 3: Bestemmelse af de produkter, der får reaktanter

Skriv en kemisk ligning trin 12
Skriv en kemisk ligning trin 12

Trin 1. Identificer alle kationer og anioner i reaktanterne

I en grundlæggende dobbelt erstatningsligning vil du have 2 kationer og 2 anioner. Den generelle ligning har formen AB + CD → AD + CB, hvor A og C er kationer og B og D er anioner. Du vil også bestemme ladningerne for hver ion.

  • For eksempel: AgNO3 + NaCl →?
  • Kationerne er Ag+1 og Na+1. Anionerne er NEJ31- og Cl1-.
Skriv en kemisk ligning Trin 13
Skriv en kemisk ligning Trin 13

Trin 2. Skift ioner for at bygge produkterne

Når du har identificeret alle ionerne og deres ladninger, skal du omarrangere dem, så den første kation nu er parret med den anden anion, og den anden kation er nu parret med den første anion. Husk ligningen: AB + CD → AD + CB.

  • Husk at balancere afgifterne, når du danner nye forbindelser.
  • For eksempel: AgNO3 + NaCl →?
  • Ag+1 nu par med Cl1- for at danne AgCl.
  • Na+1 nu par med NEJ31- for at danne NaNO3.
Skriv en kemisk ligning trin 14
Skriv en kemisk ligning trin 14

Trin 3. Skriv hele ligningen

Efter at have skrevet de produkter, der vil dannes i ligningen, kan du skrive hele ligningen med både produkter og reaktanter. Behold reaktanterne på venstre side af ligningen og skriv de nye produkter på højre side med et plustegn imellem dem.

  • For eksempel: AgNO3 + NaCl?
  • AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Skriv en kemisk ligning trin 15
Skriv en kemisk ligning trin 15

Trin 4. Balancer ligningen

Når du har skrevet ligningen og har alle produkterne og reaktanterne, skal du sørge for, at alt er afbalanceret. En ligning er kun afbalanceret, når du har det samme antal atomer af hvert element til stede på begge sider.

  • For eksempel: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
  • Tæl antallet af atomer på hver side: 1 Ag til venstre, 1 Ag til højre; 1 N til venstre, 1 N til højre; 3 O venstre, 3 O højre; 1 Na venstre, 1 Na højre; 1 Cl til venstre, 1 Cl til højre
  • Denne ligning er afbalanceret, fordi der er lige mange atomer på både venstre og højre side af ligningen.

Trin 5. Bemærk materiens tilstande

Det er vigtigt at angive tilstanden for både reaktanterne og produkterne. Der er et bestemt brev til hver tilstand, der går i parentes. Sæt disse oplysninger efter formlen for det stof, det beskriver.

Brug "(g)" til at angive en gas, "(s)" for at angive et fast stof, "(l)" for at angive en væske og "(aq)" for at angive et stof opløst i vand

Skriv en kemisk ligning Trin 16
Skriv en kemisk ligning Trin 16

Trin 6. Øv med nogle eksempler

Den eneste måde at blive bedre til at skrive kemiske ligninger er faktisk at gøre det. Gennemgå disse eksempler for at sikre, at du virkelig forstår processen.

  • NiCl2 + (NH4)2S →?
  • Kationer: Ni2+ og NH4+
  • Anioner: Cl1- og S.2-
  • Kombiner ioner til fremstilling af nye produkter: NiS + NH4Cl
  • Skriv ligningen: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
  • Balancer ligningen: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl

Video - Ved at bruge denne service kan nogle oplysninger blive delt med YouTube

Tips

Sæt koefficienterne foran ionerne i stedet for at tilføje dem som abonnementer, hvilket ville ændre formlen

Prøveligninger og periodisk tabel

Image
Image

Prøve kemiske ligninger

Understøtt wikiHow og låse alle prøver op.

Image
Image

Prøve periodisk tabel

Understøtt wikiHow og låse alle prøver op.

Anbefalede: